Tính pH của dung dịch (KNO2 2,5.10-2 M; NaCN 2,5.10-2 M). Hằng số phân ly tương ứng là Ka1 = 10-3,29 và Ka2 = 4,8.10-10

cân bằng trong dd

`KNO_2->K^{+}+NO_2^-`

`NaCN->Na^{+}+CN^-`

$NO_2{-}+H_2O\rightleftharpoons HNO_2+OH^-$  (1)   `K_{b1}=10^{-14}/10^{-3, 29}=10^{-10, 71}`

$CN^{-}+H_2O\rightleftharpoons HCN+OH^- $      (2) 

`K_{b2}={10^{-14}}/(4, 8.10^{-10})=10^{-4, 68}`

Do $K_{b2}>>>K_{b1}$ nên cân bằng (2) xảy ra chủ yếu. 

Do `K_{b2}` rất bé nên `CN^-` coi như phân ly k đáng kể

`=> pH=14+1/2(logK_{b2}+log[CN^-])`

`=14+1/2(-4,68-1, 6) =10,86`