nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi thực hiện các thí nghiệm sau : a, cho 1 ít phenol vào ống nghiệm chứa 2 ml dung dịch naoh đặc, lắc đều rồi thêm từ từ dung dịch hcl vào và tiếp tục lắc đều b, cho khoảng 3-4 giọt triolein vào ống nghiệm chưuas 2 ml dung dịch KOH 10% rồi đun nóng. Để nguội ống nghiệm, thêm tiếp 3-4 giọt dung dịch cuso4 2% lắc đều c, Cho dung dịch NH3 1M từ từ đến dư vào ống nghiệm chứa 2 ml dung dịch AlCl3 1M, lắc đều d, Cho 1-2 giọt brom lỏng vào ống nghiệm đựng 3ml benzen, lắc đều, rồi để ống nghiệm trên giá trong 3 phút. cho thêm ít bột sắt vào ống nghiệm, lắc nhẹ trong 1 phút

a, ban đầu phenol tan trong dd `NaOH` tạo dd trong suốt. Thêm `HCl` vào dd có vẩn đục màu trắng

`C_6H_5OH+NaOH->C_6H_5ONa+H_2O`

`C_6H_5ONa+HCl->C_6H_5OH+NaCl`

b, đun nóng triolein trong `KOH` thu đưoc chất rắn màu trắng nổi trên dd. Sau đó cho `CuSO_4` vào xuất hiện kết tủa xanh lơ bị hòa tan tạo dd xanh lam. 

$(C_{17}H_{33}COO) _3C_3H_5+3KOH\xrightarrow{t°}3C_{17}H_{33}COOK+C_3H_5(OH) _3$

`CuSO_4+2KOH->Cu(OH) _2+K_2SO_4`

`Cu(OH) _2+2C_3H5(OH) _3->(C_3H_5(OH) _2O) _2Cu+2H_2O`

c,xuất hiện kết tủa keo k tan trong `NH_3` dư

`3NH_3+AlCl_3+3H_2O->Al(OH) _3+3NH_4Cl`

 d, lúc đầu $Br_2$ tan trong benzen làm dd có màu vàng. Khi cho bột $Fe, Br_2$ pứ với benzen làm $Br_2$ bị mất màu

$C_6H_6+Br_2\xrightarrow {Fe} C_6H_5Br+HBr$