Tham khảo : $n_{CH_3OH}=a(mol)$ $n_{C_2H_5OH}=b(mol)$ `->`$32a+46b=10$$(*)$ $Q=291,9(kJ)$ `=>`$a \times (716)+b \times 1370 =219,9$$(**)$ `-` Từ $(*),(**)$ suy ra : $a=0,025;b=0,2$ `=>`$\%m_{CH_3OH}=\dfrac{0,025 \times 32}{10} \times 100\%=8,00\%$

Đáp án: $\rm \%m_{CH_3OH}=8\%$ Giải thích các bước giải: Gọi $\begin{cases}\rm C_2H_5OH:a\ (mol)\\\rm CH_3OH:b\ (mol)\end{cases}$ $\rm (1)\ 46a+32b=10\ (g)$ Nhiệt lượng tỏa: $\rm Q_t=1370a+716b=291,9\ (kJ)$ Giải được: $\rm a=0,2\ (mol); b=0,025\ (mol)$ Phần trăm $\rm CH_3OH$: $\rm\%m_{CH_3OH}=\dfrac{0,025×32}{10}×100\%=8\%$

Đặt câu hỏi

khanhngoc30988
Chưa có nhóm

Trả lời
0
Điểm
10
Cảm ơn
0

Hóa Học
Lớp 10
40 điểm
khanhngoc30988 - 18:55:48 30/09/2023

Help me

Hỏi chi tiết
Báo vi phạm

Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!

XEM LỜI GIẢI SGK HOÁ 10 - TẠI ĐÂY

Bạn muốn hỏi điều gì?

Đặt câu hỏi

PH/HS Tham Gia Nhóm Lớp 10 Để Trao Đổi Tài Liệu, Học Tập Miễn Phí!

Một mẫu cồn X (thành phần chính là C2H5OH) có lẫn methanol (CH3OH). Đốt cháy 10 g cồn X toả ra nhiệt lượng 291,9 kJ. Xác định phần trăm tạp chất methanol trong X biết rằng: CH3OH (1) + O₂(g) → CO₂ (g) + 2H₂O (1) C₂H5OH (1) +302 (g) → 2CO2 (g) + 3H₂O (1) AH - 716 kJ/mol AH 1 370 kJ/mol

Bảng tin