Cho biết phản ứng thuận nghịch sau: H2(g) + I2(g) = 2HI(g). Nồng độ ban đầu của H2 là 0,06 mol/l và I2 là 0,08 mol/l. Khi đạt đến cân bằng, nồng độ của HI là bao nhiêu biết hằng số cân bằng của phản ứng là 8?

Đáp án:

`[HI]=0,08M`

Giải thích các bước giải:

`H_2(g)+I_2(g)`  $\rightleftharpoons$  `2HI(g)`

Tại TTCB đặt `[HI]=x(M)`

`->C_{H_2\ pu}=C_{I_2\ pu}=1/2[HI]=0,5x(M)`

`->[H_2]=0,06-0,5x(M);[I_2]=0,08-0,5x(M)`

`->K_C={[HI]^2}/{[H_2][I_2]}={x^2}/{(0,06-0,5x)(0,08-0,5x)}=8`

`->x=0,08` hoặc `x=0,48` (loại).

`->[HI]=0,08M`