Trộn 20ml HCl 0.02M với 30ml dung dịch CH3COOH 0.15M. Tính ph thu được của hỗn hợp trên

Đáp án:

$HCl\to H^++Cl^-$

$CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^-+H^+\quad K_a=10^{-4,76}$

$H_2O\rightleftharpoons H^++OH^-\quad K_W$

$C_{HCl}=C_{H^+}=\dfrac{20.0,02}{20+30}=0,008M$

$C_{CH_3COOH}=\dfrac{30.0,15}{20+30}=0,09M$

$C_aK_a>>K_W=10^{-14}$ nên bỏ qua lượng $H^+$ phân li từ nước

Đặt $x(M)$ là nồng độ phân li của $CH_3COOH$

$[H^+]=x+0,008M$

$[CH_3COO^-]=xM$

$[CH_3COOH]=0,09-x M$

$\Rightarrow \dfrac{x(x+0,008)}{0,09-x}=10^{-4,76}$

$\Rightarrow x=1,91.10^{-4}M$

Vậy $pH=-\log(x+0,008)=2,09$