Trong công nghiệp điều chế H2SO4 từ FeS2 theo sơ đồ sau: FeS2-> SO2-> SO3-> H2SO4 a) Viết pthh phản ứng và ghi rõ điều kiện b) Tính lượng axit 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS2. Biết hiệu suất quá trình là 80%.

`a)`

`4FeS_2+11O_2`   $\xrightarrow{t^o}$  `2Fe_2O_3+8SO_2`

`2SO_2+O_2`   $\xrightarrow{t^o,V_2O_5}$  `2SO_3`

`SO_3+H_2O->H_2SO_4`

`b)`

`1tan=1000kg`

`n_{FeS_2}={1000.60\%}/{120}=5(kmol)`

Theo PT: `n_{H_2SO_4\ l t}=2n_{FeS_2}=10(kmol)`

`->m_{H_2SO_4\ t t}=10.80\%.98=784(kg)`

`->m_{dd\ H_2SO_4\ t t}={784}/{98\%}=800(kg)`