Sử dụng chu kì kính tổng hợp amoniac , đun nóng hỗn hợp N2 và H2 ở 1 nhiệt độvnhất định xảy ra pứ thuận nghịch : N2 + 3H2 -><- 2NH3 . Hệ đạt trạng thái cân bằng khi nđ các chất như sau : [N2] = 1 mol/l , [H2] = 1,2mol/l , [NH3] = 0,2 mol/l . Hiệu suất của pứ là :

Đáp án:

`20\%`

Giải thích các bước giải:

`3H_2(g)+N_2(g)`  $\rightleftharpoons$  `2NH_3(g)`

Tại TTCB:

`[N_2]=1M`

`[H_2]=1,2M`

`[NH_3]=0,2M`

Theo PT:

`C_{N_2\ pu}=1/2[NH_3]=0,1M`

`C_{H_2\ pu}=3/2[NH_3]=0,3M`

`->C_{N_2\ bd}=1+0,1=1,1M`

        `C_{H_2\ bd}=1,2+0,3=1,5M`

Do `1,1>{1,5}/3->H` tính theo `H_2.`

`->H={0,3}/{1,5}.100\%=20\%`