Cho phản ứng: CO(g)+CI2(g)COCI2 (g) được thực hiện trong bình kín ở nhiệt độ không đổi, nồng độ ban đầu của CO và Cl2 bằng nhau và bằng 0,4M. a. Tính hằng số cân bằng của phản ứng. Biết rằng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì chỉ còn 50% lượng CO ban đầu. b. Sau khi cân bằng được thiết lập ta thêm 0,1 mol CO vào 1 lít hỗn hợp. Tính nồng độ COCl2 lúc cân bằng mới được thiết lập.

`CO(g)+Cl_2(g)`  $\rightleftharpoons$  `COCl_2(g)`

`a)`

`C_{CO\ bd}=C_{Cl_2\ bd}=0,4M`

Theo PT: `C_{CO\ pu}=C_{COCl_2}=C_{Cl_2\ pu}=0,4.50\%=0,2(mol)`

Tại TTCB:

`[CO]=[Cl_2]=0,4-0,2=0,2M`

`[COCl_2]=0,2M`

`->K_C={[COCl_2]}/{[CO][Cl_2]}={0,2}/{0,2.0,2}=5`

`b)`

`C_{CO\ them}={0,1}/1=0,1M`

Tăng nồng độ chất phản ứng, cb chuyển dịch theo chiều thuận.

Đặt `C_{COCl_2\ pu}=x(M)`

Theo PT: `C_{Cl_2\ pu}=C_{CO\ pu}=x(M)`

Tại TTCB mới:

`[CO]=0,2+0,1-x=0,3-x(M)`

`[Cl_2]=0,2-x(M)`

`[COCl_2]=0,2+x(M)`

`->K_C={[COCl_2]}/{[CO].[Cl_2]}={0,2+x}/{(0,3-x)(0,2-x)}=5`

`->x\approx 0,03M`

`->[COCl_2]=0,2+0,03=0,23M`