DẠNG: TÍNH NỒNG ĐỘ Ở TRẠNG THÁI CÂN BẰNG(trình bày dễ hiểu jup mk vứi ạaaaaa) Hằng số cân bằng KC của phản ứng: H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) ở 730°C là 2,18.10^6. Cho 3,20 mol HBr vào trong bình phản ứng dung tích 12,0 lít ở 730°C. Tính nồng độ của H2 ở trạng thái cân bằng?

Đáp án:

`[H_2]=1,803.10^{-4}M`

Giải thích các bước giải:

`H_2(g)+Br_2(g)`  $\rightleftharpoons$  `2HBr(g)`

`C_{HBr\ bd}={3,2}/{12}=4/{15}M`

Đặt `C_{H_2\ pu}=x(M)`

`->C_{Br_2\ pu}=x(M);C_{HBr\ pu}=2x(M)`

Tại TTCB:

`[H_2]=[Br_2]=x(M)`

`[HBr]=4/{15}-2x(M)`

`->K_C={[HBr]^2}/{[H_2].[Br_2]}={(4/{15}-2x)^2}/{x.x}=2,18.10^{6}`

`->x\approx 1,803.10^{-4}M`

Vậy tại TTCB, `[H_2]=1,803.10^{-4}M`