Cho phản ứng Co+Cl2<---->CoCl2 được thực hiện trong bình kín ở nhiệt độ không đổi nồng độ ban đầu của CO và Cl2 bằng nhau 0,4M.Biết rằng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì chỉ còn 50% lượng CO ban đầu.Sau khi cân bằng được thiết lập ta thêm 0,1 mol CO vào 1 lít hỗn hợp.Nồng độ của Cl2 lúc cân bằng mới được thiết lập là

Đáp án:

 `0,17M`

Giải thích các bước giải:

`**` Tại thời điểm ban đầu :

                                                                `CO + Cl_2` $\rightleftharpoons$`COCl_2`

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{Ban đầu}&\text{0,4}&\text{0,4}&\text{0}\\\hline \text{phản ứng}&\text{x}&\text{x}&\text{x}\\\hline \text{cân bằng}&\text{0,2}&\text{a}&\text{b}\\\hline\end{array}

`-> 0,4-x=0,2 => x=0,2M ; a=0,2M , b=0,2M`

`K_c = {[COCl2]}/{[CO].[Cl_2]} = {0,02}/{0,02 . 0,02} = 5`

`**` khi thêm `0,1` mol `CO` vào `1` lít hỗn hợp

`=> C_M CO = n/V = 0,1(M)`

                                                          $CO + Cl_2$$\rightleftharpoons$$COCl_2$

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{Ban đầu}&\text{0,2}&\text{0,2}&\text{0,2}\\\hline \text{phản ứng}&\text{x}&\text{x}&\text{x}\\\hline \text{cân bằng}&\text{0,3-x}&\text{0,2-x}&\text{0,2+x}\\\hline\end{array}

`K_c =100 = {0,02+x}/{(0,03-x)(0,02-x)}`

`=> x≈0,03`

Nồng độ `Cl_2` ở trạng thái cân bằng mới lần lượt là :

`[Cl_2] = 0,2 - 0,03 = 0,17 M`