Trộn H2 và I2 vào bình kín ở 410oC pư đạt đến trạng thái cân bằng với [H2] = [I2] = 0,224 mol/l và [HI] = 1,522 mol/l a, Tính nồng độ ban đầu của các chất và hiệu suất pư b, Giữ nguyên nhiệt độ của bình pư và thêm 1 mol/iodine. Tính [HI] ở trạng thái cân bằng mới

Đáp án:

a, 

$H_2+I_2\rightleftharpoons 2HI$ 

$C_{H_2\text{pứ}}=C_{I_2\text{pứ}}=\dfrac{[HI]}{2}=0,761M$ 

$\Rightarrow C_{H_2\text{pứ}}=C_{I_2\text{pứ}}=0,761+0,224=0,985M$ 

Theo lí thuyết, $H_2, I_2$ hết nên hiệu suất phản ứng là $\dfrac{0,761.100\%}{0,985}=77,26\%$ 

b, 

$K_c=\dfrac{[HI]^2}{[H_2][I_2]}=\dfrac{1,522^2}{0,224.0,224}=46,17$ 

$C_{I_2}=1+0,224=1,224M$ 

Thêm $I_2$ nên cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận 

Đặt $[HI]=x(M)$

$\Rightarrow C_{H_2\text{pứ}}=C_{I_2\text{pứ}}=\dfrac{x-1,522}{2}M$ 

$[H_2]=0,224-\dfrac{x-1,522}{2}=0,985-0,5x(M)$ 

$[I_2]=1,224-\dfrac{x-1,522}{2}=1,985-0,5x(M)$

$\Rightarrow \dfrac{x^2}{(0,985-0,5x)(1,985-0,5x)}=46,17$ 

$\Rightarrow x=1,83M$

Vậy $[HI]=1,83M$