Hòa tan hoàn toàn 13,2g hỗn hợp G gồm: Mg, MgO, Ca và CaO vào dung dịch HCl (vua đủ) thu được 4,48 lít khí (đktc); dung dịch H có chứa 16,65 gam CaCl2 và m gam MgCl2. Tính m ( ko dùng bảo toàn e)

Đáp án:

`m=19g`

Giải thích các bước giải:

`Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2`

`Ca + 2HCl \to CaCl_2 + H_2`

`MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O`

`CaO + 2HCl \to CaCl_2 + H_2O`

`n_{H_2}=4,48:22,4=0,2 mol`

`n_{CaCl_2}=16,65:111=0,15 mol`

Quy hỗn hợp `G` ban đầu về các nguyên tố `Mg, Ca` `(0,15 mol)` và `O`

Đặt số mol `Mg` và `O` trong `G` là `a` và `b` mol

`=> 24a+16b=13,2-0,15.40=7,2g`   `(1)`

Nhìn vào 4 phương trình ta được hệ thức:

`2.n_{Mg} + 2.n_{Ca}=n_{Cl}=2.n_{H_2}+2.n_{H_2O}=2.n_{H_2}+2.n_{O}`

`=> 2a+0,15.2=2.0,2+2b`

`=> 2a-2b=0,1`   `(2)`

`(1)(2) => a=0,2 và b=0,15`

`=> n_{MgCl_2}=0,2 mol`

`=> m=0,2.95=19g`