ai đó giải thích chỗ khoanh đỏ với ạ

Đáp án:

Khi nhiệt độ, thể tích hệ không đổi, ta có:

$\dfrac{P_1}{P_2}=\dfrac{n_1}{n_2}$ 

$\Rightarrow 1+\dfrac{P_2}{P_1}=1+\dfrac{n_2}{n_1}$ 

$\Rightarrow \dfrac{P_1}{P_1+P_2}=\dfrac{n_1}{n_1+n_2}$ 

$\Rightarrow \dfrac{P_1}{P}=\dfrac{n_1}{n}$ ($P$: áp suất hệ, $n$: tổng số mol khí) 

Đại lượng $X_1=\dfrac{n_1}{n}$ gọi là nồng độ phần mol của chất $1$, do đó:

$P_1=P.X_1$ 

$\Rightarrow \dfrac{P_1^2}{P_2}=\dfrac{(PX_1)^2}{PX_2}=\dfrac{X_1^2}{X_2}.P$ 

Giả sử ban đầu, trong hệ chỉ có $1$ mol $CO_2$ 

Đặt $x$ là số mol $CO_2$ phản ứng.

Dựa vào PTHH, suy ra số mol $CO_2$ và $CO$ ở TTCB lần lượt là $1-x$ và $2x$. Số mol khí tổng là $1-x+2x=1+x$ mol.

Do đó áp dụng công thức $K_p=\dfrac{P_1^2}{P_2}=\dfrac{X_1^2}{X_2}.P$ để tính $x$, từ đó tính $\%V$ khí ở TTCB.