27
18
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
`Zn+CuSO_4->ZnSO_4+Cu`
`Fe+CuSO_4->FeSO_4+Cu`
Z có cả Fe dư do tan một phần trong `H_2SO_4` loãng.
`->m_{Fe\ du}=0,28(g)`
`->n_{Cu}={2,84-0,28}/{64}=0,04(mol)`
Đặt `n_{Fe\ pu}=x(mol);n_{Zn}=y(mol)`
`->56x+65y=2,7-0,28=2,42(1)`
Theo PT: `n_{Cu}=x+y=0,04(2)`
`(1)(2)->x=y=0,02(mol)`
`->\%m_{Fe}={0,02.56+0,28}/{2,7}.100\%\approx 51,85\%`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Đáp án+Giải thích các bước giải:
gọi x,y là mol Fe và Zn. ta có 56x + 65y = 2,7(1).
Sau pứ đầu tiên,ta có chất rắn Z gồm Cu và Fe dư =2,84 g, mà Fe dư =0,28
=> mol cu = (2,84 - 0,28)/64 = 0,04 mol, mol Fe dư = 0,28/56 = 0,005 mol.
Bảo toàn e ta có: x + y = 0,04 + 0,005(2),
từ 1 và 2 => x=0,025,y=0,02 => %Fe =51,85%
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin