27
18
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
1.
Dd tăng hay rắn giảm nên tạo `Fe`
`n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,5.0,12=0,06(mol)`
`Zn+Fe_2(SO_4)_3->2FeSO_4+ZnSO_4`
`0,06←0,06->0,12(mol)`
Đặt `n_{Fe}=x(mol)`
`Zn+FeSO_4->ZnSO_4+Fe`
`x←x←x←x(mol)`
`->n_{Zn\ bd}=0,06+x(mol)`
`->\Delta m=65(0,06+x)-56x=4,08`
`->x=0,02(mol)`
`->m=65(0,06+0,02)=5,2(g)`
2.
`n_{AgNO_3}=0,25.0,12=0,03(mol)`
Giả sử dd hết.
Có `n_{Ag}=n_{AgNO_3}=0,03(mol)`
`->m_{Ag}=0,03.108=3,24<3,333`
Đúng, suy ra kim loại dư.
Xét chỉ có Al phản ứng.
`->m_{Fe\ du}=3,333-3,24=0,093(g)`
`->n_{Al}={0,42-0,093}/{27}≈0,0102(mol)`
`Al+3AgNO_3->Al(NO_3)_3+3Ag`
`n_{Al}>{n_{AgNO_3}}/3->Al` dư loại.
Xét cả Fe phản ứng.
Đặt `n_{Fe\ pu}=x(mol);n_{Al}=y(mol)`
`->56x+27y=0,42-0,093=0,327(1)`
`Al+3AgNO_3->Al(NO_3)_3+3Ag`
`Fe+2AgNO_3->Fe(NO_3)_2+2Ag`
Theo PT: `n_{Ag}=3x+2y=0,03(2)`
`(1)(2)->x=0,0015;y=0,009`
`->m_{Fe\ bd}=0,093+0,0015.56=0,177(g)`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin