Các bạn giúp mình ạ!

Đáp án:

a, 

$Na_2CO_3\to 2Na^++CO_3^{2-}$ 

$CO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoons HCO_3^-+OH^- \quad K_{b_1}=\dfrac{K_n}{K_{a_2}}=10^{-3,67}$ 

$HCO_3^-+H_2O\rightleftharpoons H_2CO_3+OH^-\quad K_{b_2}=\dfrac{K_n}{K_{a_1}}=10^{-7,65}$  

$H_2O\rightleftharpoons H^++OH^-$

$K_{b_1}>>K_{b_2}$ nên bỏ qua phân li nấc 2 của $CO_3^{2-}$ 

Ta có:

$[Na^+]+[H^+]=[OH^-]+[HCO_3^-]+2[CO_3^{2-}]$ 

$K_{b_1}=\dfrac{[HCO_3^-][OH^-]}{[CO_3^{2-}]}=10^{-3,67}$  

$[Na^+]=2C_{CO_3^{2-}}=2[HCO_3^-]+2[CO_3^{2-}]=\dfrac{2.10^{-3,67}.[CO_3^{2-}]}{10^{-2,4}}+2[CO_3^{2-}]$

$\Rightarrow \dfrac{2.10^{-3,67}[CO_3^{2-}] }{10^{-2,4}}+10^{-11,6}=10^{-2,4}+\dfrac{10^{-3,67}[CO_3^{2-}] }{10^{-2,4}}$ 

$\Rightarrow [CO_3^{2-}]=0,0741M$ 

$\Rightarrow \alpha_{CO_3^{2-}}=1-\dfrac{[CO_3^{2-}] }{[CO_3^{2-}]+[HCO_3^-]}=5,1\%$

b, 

$C_{CO_3^{2-}\text{bđ}}=0,0781M$

$n_{HCl}=0,0016$ mol 

$n_{Na_2CO_3}=0,0781.0,01=7,81.10^{-4}$ mol 

$2HCl+Na_2CO_3\to 2NaCl+CO_2+H_2O$ 

$\Rightarrow$ dư $3,8.10^{-5}$ mol $HCl$ 

$V_{dd}=0,01+0,01=0,02L$ 

$\Rightarrow C_{H^+}=1,9.10^{-3}M$

$n_{CO_2\text{bão  hoà}}=0,02.3.10^{-2}=6.10^{-4}$ mol $<7,81.10^{-4}$ mol nên dung dịch sau có $0,03M$ $CO_2$ bão hoà 

$K_{a_1}>>K_{a_2}$ nên bỏ qua phân li nấc 2 của $H_2CO_3$ 

$\dfrac{C_{CO_2}}{K_{a_1}}=67161,6$ nên bỏ qua sự phân li của nước 

Đặt $x$ là nồng độ $CO_2$ phân li 

$\Rightarrow \dfrac{(1,9.10^{-3}+x).x}{0,03-x}=10^{-6,35}$ 

$\Rightarrow x=7,03.10^{-6}<<1,9.10^{-3}$

$\Rightarrow [H^+]=1,9.10^{-3}M$ 

Vậy $pH=2,72$