Ở toc thực hiện phản ứng ester hóa một hỗn hợp ban đầu gồm 55,2 gam ethanol (C2H5OH) và 108 gam acetic acid (CH3COOH). Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì phản ứng đạt hiệu suất là 78,475% Tính hằng số cân bằng KC? Nếu cũng ở điều kiện trên, thực hiện phản ứng với hỗn hợp gồm 0,2 mol C2H5OH ; 0,4 mol CH3COOH; 0,6mol H2O và 0,8 mol CH3COOC2H5. Tính số mol của các chất tại thời điểm cân bằng mới.

`n_{C_2H_5OH}={55,2}/{46}=1,2(mol)`

`n_{CH_3COOH}={108}/{60}=1,8(mol)`

`->H` theo `C_2H_5OH`

`->n_{C_2H_5OH\ pu}=1,2.78,475\%=0,9417(mol)`

`CH_3COOH+C_2H_5OH`  $\leftrightharpoons$  `CH_3COOC_2H_5+H_2O`

`0,9417←0,9417->0,9417->0,9417(mol)`

Tại TTCB: 

`n_{CH_3COOH}=1,8-0,9417=0,8353(mol)`

`n_{C_2H_5OH}=1,2-0,9417=0,2583(mol)`

`n_{CH_3COOC_2H_5}=n_{H_2O}=0,9417(mol)`

`->K_C={0,9417^2}/{0,8353.0,2583}≈4,11`

TN2:

Giảm nồng độ chất pu nên cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là chiều làm tăng chất pu. 

Đặt `n_{CH_3COOC_2H_5\ pu}=x(mol)`

`CH_3COOH+C_2H_5OH`  $\leftrightharpoons$  `CH_3COOC_2H_5+H_2O`

`x←x←x->x(mol)`

Tại TTCB:

`n_{CH_3COOH}=0,4+x(mol)`

`n_{C_2H_5OH}=0,2+x(mol)`

`n_{CH_3COOC_2H_5}=0,8-x(mol)`

`n_{H_2O}=0,6-x(mol)`

`->K_C={(0,8-x)(0,6-x)}/{(0,2+x)(0,4+x)}=4,11`

`->x≈0,038`

Vậy tại TTCB mới:

`n_{CH_3COOH}=0,438(mol)`

`n_{C_2H_5OH}=0,238(mol)`

`n_{CH_3COOC_2H_5}=0,762(mol)`

`n_{H_2O}=0,562(mol)`