Bài 11: Một hỗn hợp X gồm NH3 và O2 theo tỉ lệ số mol 2:5 chiếm thể tích là 62,72 lít ở 0oC và 2,5 atm. a/ Tính số mol NH3 và O2. b/ Cho hỗn hợp này qua lưới Pt xúc tác. Biết rằng hiệu suất phản ứng oxi hóa NH3 là 90%, xác định thành phần hỗn hợp khí Y sau phản ứng (ở nhiệt độ này, H2O ở thể hơi và NO chưa kết hợp với O2) c/ Cho hỗn hợp Y qua H2SO4 đặc. Hỗn hợp khí Z còn lại được hòa tan trong 480 ml H2O thì thu được 500 ml dung dịch HNO3. Tính nồng độ mol và nồng độ % của dung dịch axit này

`a)`

`n_X={62,72.2,5}/{0,082.273}\approx 7(mol)`

`->n_{NH_3}+n_{O_2}=7(mol)`

Mà `n_{NH_3}:n_{O_2}=2:5`

`->n_{NH_3}=2(mol);n_{O_2}=5(mol)`

`b)`

`4NH_3+5O_2`  $\xrightarrow{t^o,Pt}$  `4NO+6H_2O`

`1,8->2,25->1,8->2,7(mol)`

`2/{4}<5/5->H` tính theo `NH_3.`

`n_{NH_3\ pu}=2.90\%=1,8(mol)`

Do đó Y gồm:

`n_{NH_3\ du}=0,2-1,8=0,02(mol)`

`n_{O_2\ du}=5-2,25=2,75(mol)`

`n_{NO}=1,8(mol)`

`n_{H_2O}=2,7(mol)`

`b)`

`2NH_3+H_2SO_4->(NH_4)_2SO_4`

`->Z` gồm `O_2:2,75(mol);NO:1,8(mol);H_2O:2,7(mol)`

`2NO+O_2->2NO_2`

`1,8->0,9->1,8(mol)`

`4NO_2+O_2+2H_2O->4HNO_3`

`1,8->0,45->0,9->1,8(mol)`

`->m_{dd\ HNO_3}=1,8.46+0,45.32+2,7.18+480=625,8(g)`

`C_{M\ HNO_3}={1,8}/{0,5}=3,6M`

`C\%_{HNO_3}={1,8.63}/{625,8}.100\%\approx 18,12\%`