Cho 100 mL dung dịch NH3 0,1M vào 100 mL dung dịch HCl 0,08M thu dung dịch X. Tính pH dung dịch X, biết Kb = 1,8.10^-5 (lấy ba chữ số thập phân).

Tham khảo :

$n_{NH_3}=0,01(mol)$

$n_{HCl}=0,008(mol)$

$NH_3+HCl \to NH_4Cl$

$0,008$`←`$0,008$`->`$0,008(mol)$

`=>`$n_{NH_3,dư}=0,002(mol)$

$C_{NH_3}=\dfrac{0,002}{0,2}=0,01(M)$

$C_{NH_4^+}=\dfrac{0,008}{0,2}=0,04(M)$

`->` Hệ đệm $NH_3/NH_4^+$.

`-` Áp dụng phương trình $\texttt{Henderson-Hasselbalch}:$

$pH=pK_a+lg(\dfrac{C_b}{C_a})=-lg(\dfrac{10^{-14}}{1,8.10^{-5}})+lg(\dfrac{0,01}{0,04})=8,653$

$---------$

`-` Cách khác:

$NH_3+H_2O$`<=>`$NH_4^++OH^-$

$K_b=\dfrac{[NH_4^+][OH^-]}{[NH_3]}$

`=>`$[OH^-]=\dfrac{1,8 \cdot 10^{-5} \cdot 0,01}{0,04}=4,5 \cdot 10^{-6}(M)$

`=>`$pH=14+lg[OH^-]=8,653$