Bài 9. Lấy 1000g dung dịch Al2(SO4)3 bão hoà làm bay hơi 100g H2O. Phần dung dịch còn lại đưưa về 10oC thấy có a gam Al2(SO4)3.18H2O kết tinh. Tính a. Biết độ tan của Al2(SO4)3 ở 10oC là 33,5.

Ban đầu:

`S_{Al_2(SO_4)_3}={m_{Al_2(SO_4)_3}}/{m_{H_2O}}.100=33,5`

`->m_{Al_2(SO_4)_3}=0,335m_{H_2O}`

Mà `m_{Al_2(SO_4)_3}+m_{H_2O}=1000`

`->m_{Al_2(SO_4)_3}\approx 250,94(g);m_{H_2O}\approx 749,06(g)`

Sau khi tách:

`S_{Al_2(SO_4)_3}={m_{Al_2(SO_4)_3(sau)}}/{m_{H_2O(sau)}}.100=33,5`

`->m_{Al_2(SO_4)_3(sau)}=0,335m_{H_2O}`

`m_{Al_2(SO_4)_3(sau)}=250,94-m_{Al_2(SO_4)_3\ tach}`

`m_{H_2O(sau)}=749,06-100-m_{Al_2(SO_4)_3\ tach}`

`->m_{Al_2(SO_4)_3\ tach}\approx 50,38(g)`

`->n_{Al_2(SO_4)_{3}.18H_2O}={50,38}/{342}\approx 0,15(mol)`

`->a=0,15.666=99,9(g)`