Cho 200 mL dung dịch X chứa hỗn hợp H2SO4 aM và HCl 0,1M tác dụng với 300 mL dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba(OH)2 bM và KOH 0,05M, thu được 2,33 gam kết tủa và dung dịch Z có pH=12. Tính giá trị của a và b? Giúp em với ạ, cho e hỏi luôn vì sao lại pk xđịnh OH- dư hay H+ dư

`-` Phải xác định dư vì để biết $Y$ hoặc $X$ lớn hơn thì mới tính được do phải dùng dữ kiện $pH=12.$ Hya $pH=12$ mấu chốt để tính $a$ hoặc $b$ tùy trường hợp.

$n_{H^+}=0,2 \cdot (2a+0,1)=0,4a+0,02(mol)$

$n_{OH^-}=0,3 \cdot (2b+0,05)=0,6b+0,015(mol)$

$n_{BaSO_4}=0,01(mol)$

$pH=12>7$`->`$Base$ dư.

`=>`$n_{OH^-,dư}=10^{-2} \cdot 0,5=0,005(mol)$

$TH_1:Ba^{2+}$ hết.

$n_{Ba(OH)_2}=n_{BaSO_4}$

`=>`$b=\dfrac{1}{30}(M)$

`=>`$n_{OH^-}=0,035(mol)$

`->`$n_{OH^-}=n_{OH^-,dư}+n_{H^+}$

`->`$0,035=0,005+0,4a+0,02$

`=>`$a=0,025$

`=>`$n_{SO_4^{2-}}=0,025 \cdot 0,2=0,005(mol)<n_{Ba^{2+}}=0,3 \cdot \dfrac{1}{30}=0,01(mol)$

`->` Mâu thuẫn.

$TH_2:$$SO_4^{2-}$ hết.

$n_{H_2SO_4}=n_{BaSO_4}$

`=>`$a=0,05(M)$

`=>`$n_{H^+}=0,04(mol)$

`->`$n_{OH^-}=n_{OH^-,dư}+n_{H^+}$

`->`$0,6b+0,015=0,005+0,04$

`=>`$b=0,05$

`=>`$n_{SO_4^{2-}}=0,05 \cdot 0,2=0,01(mol)<n_{Ba^{2+}}=0,3 \cdot 0,05=0,015(mol)$

`->` Hớp lý.