BT1: Cho 98g sulfuric acid ( H2SO4 ) loãng 20% phản ứng với thanh aluminium ( nhôm ), thu được Al2(SO4)3 và thấy có V lít khí H2 thoát ra (đkc). Tính V?
BT2: Khối lượng nước tạo thành khi đốt cháy hết 65g khí hydrogen là bao nhiêu?
BT3: Để thu được 20,025g AlCl3 cần bao nhiêu mol HCl?
BT4: Cho 2,7g nhôm tác dụng với oxygen, sau phản ứng thu được bao nhiêu gam aluminium oxide?
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
3H2SO4+2Al→Al2(SO4)3+3H2
nH2SO4=98.20100%.98=0,2(mol)
theo PT:nH2=nH2SO4=0,2(mol)
VH2=0,2.24,79=499,58(g)
∘
2H2+O2→2H2O
nH2=652=32,5(mol)
theo PT:nH2O=nH2=32,5(g)
⇒mH2O=32,5.18=585(g)
∘
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2
nAlCl3=20,02527+35,5.3=0,15(mol)
theo PT:nHCl=3nAlCl3=0,45(mol)
∘
4Al+3O2→2Al2O3
nAl=2,727=0,1(mol)
theo PT:nAl2O3=24Al=0,05(mol)
⇒mAl2O3=0,05.(27.2+16.3)=5,1(g)
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Xem thêm:
CÂU HỎI MỚI NHẤT
Câu 1:
Viết đoạn văn nghị luận (khoảng 200 chữ) phân tích khổ thơ thứ (3) của đoạn trích ở phần đọc hiểu.