Xin đáp án và lời giải

Cần gấppppp

Giúp vs ạ

$36,C$

$NH_3 $ nhận $proton$ thành $NH_4^+$

`=>` $H_2O$ đóng vai trò acid cho $proton.$

$37,B$

`-` Đó là $(2),(3)$ có thể thấy bên vế phải có xuất hiện $OH^-$ nên chứng tỏ $H_2O$ đã cho proton đi.

`=>` $H_2O$ đóng vai trò acid. Còn phân tử hoặc ion là $base.$

$38,B$

`-` Đó là $(1),(3)$ có thể thấy bên vế phải có xuất hiện $H^+$ hoặc $H_3O^+$ nên chứng tỏ $H_2O$ đã nhận proton.

`=>` $H_2O$ đóng vai trò base. Còn phân tử hoặc ion là $acid.$

$39,C$

`-` Nồng độ $0,1(M)$ không quá loãng nên $H_2O$ không đáng kể.

`-` Chỉ có $NaOH$ phân ly $OH^-$ nên tạo môi trường $baz.$

`=>` Xanh quỳ tím.

$40,A$

`-` Nồng độ $0,1(M)$ không quá loãng nên $H_2O$ không đáng kể.

`-` Chỉ có $HCl$ phân ly $H^+$ nên tạo môi trường $acid.$

`=>` Đỏ quỳ tím.

$41,B$

`-` Muối $K_2SO_4$ đều xuất phát từ $acid(H_2SO_4)$ hoặc $base(KOH)$ mạnh nên khó đi theo chiều ngược lại nên $pH=7.$

$42,C$

$pH>7$`->` Base

`=>`Chọn $KOH$ là $base$ duy nhất trong đáp án.

$43,B$

$KOH \to K^++OH^-$

$Ba(OH)_2 \to Ba^{2+}+2OH^-$

`->`$pH(Ba(OH)_2)>pH(KOH)$

$44,D$

$HCl \to H^++Cl^-$

$H_2SO_4 \to SO_4^{2-}+2H^+$

`->`$pH(H_2SO_4)<pH(HCl)$

$45,C$

$pH<7$`=>` Đất có độ chua hay tính acid.

`=>` Trung hòa lại bằng kiềm để cải thiện.

`=>` Chọn $CaO.$