16g hh gồm Fe2O3 và MgO đc hòa tan hết = 300ml HCl sau phản ứng cần trung hòa lượng xit còn dư = 50g dd Ca(OH)2 14,8% sau đó đem đun cạn dd đc 46,35g muối khan. Tính % lượng mỗi axit trong hh ban đầu và nồng độ HCl

Đặt `n_{Fe_2O_3}=x(mol);n_{MgO}=y(mol)`

`->160x+40y=16(1)`

`n_{Ca(OH)_2}={50.14,8\%}/{74}=0,1(mol)`

`Ca(OH)_2+2HCl->CaCl_2+2H_2O`

`Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O`

`MgO+2HCl->MgCl_2+H_2O`

Theo PT:

`n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=2x(mol)`

`n_{MgCl_2}=n_{MgO}=y(mol)`

`n_{CaCl_2}=n_{Ca(OH)_2}=0,1(mol)`

`->162,5.2x+95y+0,1.111=46,35(2)`

`(1)(2)->x=0,05(mol);y=0,2(mol)`

`\%m_{Fe_2O_3}={0,05.160}/{16}.100\%=50\%`

`\%m_{MgO}=100-50=50\%`

Theo PT: `n_{HCl}=2n_{Ca(OH)_2}+6x+2y=0,9(mol)`

`300ml=0,3l`

`->C_{M\ HCl}={0,9}/{0,3}=3M`