Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (có tỉ lệ khối lượng theo thứ tự 3:7) vào 110 gam dung dịch H2SO4 98% (đặc, nóng). Sau khi kết thúc phản ứng thu được 0,75m gam chất rắn (không chứa S), dung dịch Y và 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí SO2, H2S. a. Tính m b. Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu được 7,8 gam kết tủa. Tính V Trình bày rõ ràng ko tắt :vv

Đáp án:

a/

 Ta có: $mX=3mAl+7mFe$  và sau p/u có $0,75m$

Gỉa sử cả 2 kim loại đều p/u:

⇒Cả Al và Fe đều dư vì sau p/u có $0,75m$

Mà ta có Al đứng trước Fe trong dãy kim loại

⇒Al dư sẽ đẩy Fe ra từ muối $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ 

⇒Fe không phản ứng chỉ có Al phản ứng

$m_{\text{phản ứng}}=1-0,75=0,25$

Vì chỉ có Al p/u:

⇒$mAl_{\text{phản ứng}}=0,25m$ (1)

$nKhí=\frac{11,2}{22,4}=0,5$

$nH_{2}SO_{4}=\frac{110.98\%}{98}=1,1$

$2nSO_{2}+5nH_{2}S=1,1$

$nSO_{2}+nH_{2}S=0,5$

⇒$\left \{ {{nSO_{2}=\frac{7}{15}} \atop {nH_{2}S=\frac{1}{30}}} \right.$ 

Mà ta có chỉ có Al p/u

⇒$3nAl=2nSO_{2}+8nH_{2}S⇒nAl=0,4$

Ta có $mAl_{\text{phản ứng}}=0,4.27=10,8$

Mà ta có (1) ⇒$m=\frac{10,8}{0,25}=43,2g$

b/

$nAl(OH)_{3}=\frac{7,8}{78}=0,1$

$Al_{2}(SO_{4})_{3}+3NaOH→2Al(OH)_{3}+ 3Na_{2}SO_{4}$

                                  0,15           0,1

$VddNaOH=\frac{0,15}{2}=0,075lit$

Giải thích các bước giải: