CÂU 1.155: Dung dịch HCl có pH = 1 (dung dịch A), dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch B). Tính pH của dung dịch sau khi trộn: a) 5mL dung dịch A và 10mL dung dịch B. b) 5mL dung dịch B vào 10mL dung dịch A. c) 10mL dung dịch B vào 10mL dung dịch A CÂU 1.156. Ascobic acid (vitamin C) là một acid hữu cơ được kí hiệu đơn giản là HAsc, phân tử khối là 176. Một học sinh hoà tan 5,0g ascorbic acid vào 250 mL nước. Tính pH của dung dịch thu được, biết trong dung dịch có cân bằng sau: HAsc H + Asc Ka =8.10 ^-5

Đáp án: 

Câu 1.155:

Dung dịch $A$ có $[H^+]=10^{-1}=0,1M$  

Dung dịch $B$ có $pOH=14-13=1\Rightarrow [OH^-]=10^{-1}=0,1M$ 

a, 

$V_{dd}=5+10=15mL=0,015L$ 

$n_{H^+(A)}=0,1.5.10^{-3}$ mol 

$n_{OH^-(B)}=0,1.10.10^{-3}$ mol 

$\Rightarrow n_{OH^-\text{dư}}=0,1.10.10^{-3}-0,1.5.10^{-3}=5.10^{-4}$ mol 

$\Rightarrow [OH^-]=\dfrac{5.10^{-4}}{0,015}=0,033M$ 

Vậy $pH=14+\log[OH^-]=12,52$ 

b, 

$V_{dd}=5+10=15mL=0,015L$ 

$n_{H^+(A)}=0,1.10.10^{-3}$ mol 

$n_{OH^-(B)}=0,1.5.10^{-3}$ mol 

$\Rightarrow n_{H^+\text{dư}}=0,1.10.10^{-3}-0,1.5.10^{-3}=5.10^{-4}$ mol 

$\Rightarrow [H^+]=\dfrac{5.10^{-4}}{0,015}=0,033M$  

Vậy $pH=-\log[H^+]=1,48$ 

c,

$n_{H^+(A)}=n_{OH^-(B)}=0,1.10.10^{-3}$ mol nên dung dịch sau phản ứng có $pH=7$

Câu 1.156: 

$n_{HAsc}=\dfrac{5}{176}$ mol 

$\Rightarrow C^o_{HAsc}=\dfrac{5}{176}:0,25=0,1136M$ 

$HAsc\rightleftharpoons H^++Asc^- \quad K_a=8.10^{-5}$ 

$H_2O\rightleftharpoons H^++OH^-\quad K_W=10^{-14}$ 

$C_aK_a=10^{-5,04}>>10^{-14}$ nên bỏ qua sự phân li của nước 

Đặt $C_{HAsc\text{phân li}}=xM$ 

$\Rightarrow [HAsc]=0,1136-x M; [Asc^-]=[H^+]=xM$ 

$\Rightarrow x^2=8.10^{-5}(0,1136-x)$ 

$\Rightarrow x=2,9749.10^{-3}M$ 

Vậy $pH=-\log x=2,527$