Cho phương trình `NH_3+H_2O` $\rightleftharpoons$ `NH_4^+ +OH^-` Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted - Lowry chất nào là base?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Theo thuyết Bronsted-Lowry chất cho `H^(+)` là acid còn chất nhận `H^(+)` là base

Theo phản ứng

`NH_3+H_2O`$\rightleftharpoons$`NH_4^(+)+OH^(-)`

Ta có `NH_3` nhận `H^(+)` tạo `NH_4^(+)` còn `H_2O` cho `H^(+)` tạo `OH^(-)`

Vậy `NH_3` là base còn `H_2O` là acid