Chia 35.5 gam hỗn hợp B gồm MgO và Al2O3 thành hai phần bằng nhau: - Phần 1 cho tác dụng với 500 ml dung dịch HCl, sau khi các phản ứng kết thúc làm bay hơi cẩn thận thu được 38,375 gam chất rắn khan. - Phần 2 cho tác dụng với 800 ml dung dịch HCl ở trên, kết thúc các phản ứng cũng làm bay hơi cẩn thận thu được 45.25 gam chất rắn khan. a) Viết các PTHH xảy ra? Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng? b) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp B?

`a)`

`MgO+2HCl->MgCl_2+H_2O`

`Al_2O_3+6HCl->2AlCl_3+3H_2O`

P1 sang P2 lượng `HCl` tăng `1,6` lần  mà lượng CR chỉ tăng `1,18` lần nên P1 `HCl` hết còn P2 `HCl` dư.

Mỗi phần `m_B={35,5}/2=17,75(g)`

Xét P1: 

Theo PT: `n_{HCl}=2n_{H_2O}`

BTKL: `17,75+36,5n_{HCl}=18n_{H_2O}+38,375`

`->n_{HCl}=0,75(mol)`

`500ml=0,5l`

`->C_{M\ HCl}={0,75}/{0,5}=1,5M`

`b)`

Xét P2:

Đặt `n_{MgO}=x(mol);n_{Al_2O_3}=y(mol)`

`->40x+102y=17,75(1)`

Theo PT: `n_{MgCl_2}=x(mol);n_{AlCl_3}=2y(mol)`

`->95x+133,5.2y=45,25(2)`

`(1)(2)->x=y=0,125(mol)`

`->\%m_{MgO}={0,125.40}/{17,75}.100\%\approx 28,17\%`

`->\%m_{Al_2O_3}=100-28,17=71,83\%`