Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,18 mol FeCl3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,72 gam chất rắn. Giá trị của m là:

`n_{Fe} = n_{FeCl_3} = 0,18(mol)`

`=> m_{Fe} = 0,18.56 = 10,08(g) > 6,72(g)`

`=> FeCl_3` còn dư, `Mg` hết

Chất rắn thu được chỉ toàn `Fe`

`=> n_{Fe} = (6,72)/(56) = 0,12(mol)`

`Mg + 2FeCl_3 -> MgCl_2 + 2FeCl_2`

`Mg + FeCl_2 -> MgCl_2 + Fe`

Theo PT: `n_{Mg} = 1/2 n_{FeCl_3} + n_{Fe} = 0,21(mol)`

`=> m = 0,21.24 =  5,04(g)`