Giúp mình với các bạn ơi !

Đáp án:

Câu 4:

Đổi: $\rm 500\ mL=0,5\ L, 5\ mL=5×10^{-3}\ L, 12,1\ mL=12,1×10^{-3}\ L$

$\rm a)\\n_{HCl}=12,1×10^{-3}×0,1=12,1×10^{-4}\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm (1)\ CaO+H_2O\to Ca (OH)_2\\(2)\ Ca(OH)_2+2HCl\to CaCl_2+2H_2O$

Theo phương trình (2), ta có:

$\rm n_{Ca (OH)_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=6,05×10^{-4}\ (mol)$

$\rm\to [Ca (OH)_2]=\dfrac{6,05×10^{-4}}{5×10^{-3}}=0,121\ (M)$

$\rm b)$

Tỉ lệ: $\dfrac{500}{5}=100$

$\rm n_{Ca(OH)_2\ (bd)}=6,05×10^{-4}×100=0,0605\ (mol)$

Theo phương trình (1):

$\rm n_{CaO}=n_{Ca (OH)_2}=0,0605\ (mol)$

$\rm\to m_{CaO}=0,0605×56=3,388\ (g)$

$\rm c)$

Phương trình điện li:

$\rm Ca (OH)_2\to Ca^{2+}+2OH^-$

Ta có: $\rm [OH^-]=2[Ca (OH)_2]=0,242\ (mol)$

$\rm \to pH=14+log(0,242)=13,38$