Hòa tan hết 4,8 gam một oxit của kim loại M cần dùng 120ml dd HC1 2M thu được một dung dịch. Xử lí cẩn thận dd sau phản ứng thì thu được 24,36 gam muối X. Xác định nguyên tố M và CTHH của muối X.

Gọi CTHH của oxit kim loại M là `M_2O_n` với n là hóa trị của `M` và có hóa trị = 1, 2,3

`M_2O_n + 2nHCl -> 2MCl_n + nH_2O`

Theo đề

`n_{HCl} = {120 . 2}/{1000} = 0,24` mol

Theo PTHH

`n_{M_2O_n} = 1/{2n}HCl = {0,24}/{2n}` mol

`=>` `M_{M_2O_n} = {4,8}/{{0,24}/{2n}} = 40n(g//mol)`

Ta có:

`2M + 16n = 40n`

`=>` `M = 12n`

Nếu n = 1 thì M = 12(loại)

Nếu n = 2 thì M = 24(nhận)

Nếu n = 3 thì m = 36(loại)

Vậy Kim loại M là Magiê_KHHH: `Mg`

Oxit của kim loại Mg là `MgO`

PTHH hoàn chỉnh:

`MgO + 2HCl -> MgCl_2 + H_2O`

Theo PTHH

`n_{MgCl_2} = 1/2n_{HCl} = 1/2 . 0,24 = 0,12` mol

`=>` `m_{MgCl_2} = 0,12 . 95 = 11,4g` < `24,36g`(đề)

`=>` Muối X có ngậm nước

Gọi CTHH của muối X là `MgCl_2 . xH_2O`

`M_{MgCl_2.xH_2O} = {24,36}/{0,12} = 203g//mol`

Ta có:

`95 + 18x = 203`

`=>` `x = 6`

Vậy CTHH của muối X là `MgCl_2. 6H_2O`