Nguyên tố R ở chu kì 4 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Trong một ion phổ biến sinh ra từ nguyên tử R có các đặc điểm sau: Số electron trên phân lớp p gấp đôi số electron trên phân lớp s; số electron của lớp ngoài cùng hơn số electron trên phân lớp p là 2. a/Xác định R. Viết cấu hình electron của nguyên tử R b/Xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Vì R ở chu kì 4 trong bảng tuần hoàn nên. Vậy  R sẽ có `3s^2` hoặc R sẽ có `4s^2`

Với R là `3s^2`thìsố e trên phân lớp s sẽ  là 6 . Vì số e trên phân lớp p gấp 2 lần số e trên phân lớp s nên số e trên phân lớp p là 12

`->`Cấu hình đó sẽ có `3s^2``3p^6` và nó sẽ có lớp e lớp ngoài cùng là 14 e

Vậy cấu hình của R sẽ là `3^2``3^6``3d^6` và đó là cấu hình e của `Fe^(3+)`

Với R là `4s^2` thì số e trên phân lớp s sẽ là 8 . Vì số e trên phân lớp p gấp 2 lần số e trên phân lớp s nên số e trên phân lớp p là 16 `=>` số e lớp ngoài cùng sẽ là 18e vì số e lớp ngoài cùng hơn số e trên phân lớp p là 2e

`->` Cấu hình e sẽ có `2p^6``3p^6``4p^4` ( Vô lí do  có 4s^24p^4 đồng thời lớp ngoài cùng)

Vậy R là Fe

Cấu hình electron của Fe là `1s^2``2s^2``2p^6``3s^2``3p^6``3d^6``4s^2`

Vị trí của Fe là ở ô số 26, Nhóm VIII B và ở chu kì 4

#01012006