Ở tê độ C khi cho 2 gam mgso4 vào 200 g dung dịch mgso4 bão hòa đã làm cho m gam tinh thể mgso4.nh2O kết tinh. Nung m gam tinh thể muối A đến khi mất nước hoàn toàn chỉ thu được 3,16 g mgso4. Xác định công thức phân tử tinh thể muối a. Cho biết độ tan của mgso4 ở t độ C là 35,1 g Không cần giải ra mình chỉ hỏi là sao m = 6.47 thôi Ai hiểu giải thích giúp tui iiiii Hứa cho hay nhất

`S_{MgSO_4}^{t^oC}={m_{MgSO_4}}/{m_{H_2O}}=35,1(g)`

Nếu có `100g\ H_2O->m_{MgSO_4}=35,1(g)`

`->m_{dd\ MgSO_4}=100+35,1=135,1(g)`

`135,1g` dung dịch chứa `35,1g\ MgSO_4`

`->200g` dung dịch chứa `{200}/{135,1}.35,1\approx 51,961g\ MgSO_4`

Sau khi thêm `2g\ MgSO_4` 

`->200+2=202g` dung dịch chứa `51,961+2=53,961g\ MgSO_4`

Sau khi thêm thì đã làm `m(g)\ MgSO_4.nH_2O` kết tinh bên dung dịch còn bên chất tan thì có `3,16g\ MgSO_4` kết tinh

`->202-m(g)` dung dịch chứa `53,961-3,16=50,801(g)\ MgSO_4`

Do khối lượng dung dịch và khối lượng chất tan tỉ lệ thuận:

`->{202-m}/{135,1}={50,801}/{35,1}`

`->m\approx 6,47`