`@` Tại sao khí `HCl` lại tan tốt trong dung dịch NaCl "bão hòa" `@` Nếu dung dịch NaCl trên không bão hòa thì có khả năng hòa tan được khí `HCl` không? `@` dung dịch NaCl bão hòa có thể giữ được các khí khác như `H_2SO_4,HNO_3` được không?

Đáp án:

- Trong dung dịch $NaCl$ bão hoà: 

$NaCl\rightleftharpoons Na^++Cl^-\quad T=[Na^+][Cl^-]$ 

Khi dẫn khí $HCl$ vào dung dịch $NaCl$ bão hoà, $[Cl^-]$ tăng nên cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, làm kết tinh $NaCl$ rắn.

- Nếu dùng dung dịch $NaCl$ không bão hoà thì vẫn hoà tan được khí $HCl$ nhưng không có $NaCl$ kết tinh. Tuy nhiên, nếu dòng khí dẫn vào dung dịch có lẫn $Cl_2$ thì cần dùng $NaCl$ bão hoà để giảm tối thiểu lượng $Cl_2$ bị hoà tan vào dung dịch (đối với phản ứng điều chế $Cl_2$):

$Cl_2+H_2O\rightleftharpoons H^++Cl^-+HClO$ 

Do $[Cl^-]$ lớn nên độ tan của $Cl_2$ giảm đi.

- Dung dịch bão hoà một chất có thể hoà tan thêm một lượng các chất tan khác nên có thể giữ được khí khác.