Đốt cháy 6,2 gam phosporus trong bình chứa 7,437 l khí O2 ( đkc ) thu được P2O5 a, Chất nào dư sau phản ứng , dư bao nhiêu b, Tính khối lượng sp thu đc

a) $\text{Ta có : $n_P$ = $\dfrac{6,2}{31}$ = 0,2 (mol)}$

$\text{$n_{O_2}$ = $\dfrac{7,437}{24,79}$ = 0,3 (mol)}$

 Phản ứng :$\text{4P + 5$O_2$ → 2$P_2 O_5$}$

Theo pt :     4           5

Theo BR :   0,2         0,3

⇔ 0,05 < 0,06 ⇔ P hết , $O_2$ dư

$\text{Theo pt : $n_{O_2 p/u}$ = $\dfrac{5}{4}$ $n_P$ = 0,25}$

$\text{⇒ $m_{O_2 dư}$ = (0,3 - 0,25) . 32 = 1,6 (g)}$

$\text{b)Theo pt : $n_{P_2 O_5}$ = $\dfrac{1}{2}$ $n_P$ = 0,1 (mol)}$

$\text{⇒ Khối lượng sản phẩm ($P_2 O_5$)= 0,1 . 142 = 14,2 (g)}$