Sau khi hòa tan 8,45g oleum A vào nước được dung dịch B, để trung hòa dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M.

Đáp án:

$A:\ H_2SO_4.3SO_3$

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức của oleum A là $H_2SO_4.nSO_3$

PTHH: $H_2SO_4.nSO_3+nH_2O→(n+1)H_2SO_4$                (1)

Trung hòa dung dịch B:

$H_2SO_4+2NaOH→Na_2SO_4+2H_2O$

Ta có: $n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\ mol$

Theo PTHH (1): $n_{H_2SO_4.nSO_3}=\dfrac{1}{n+1}.n_{H_2SO_4}=\dfrac{0,1}{n+1}$

$⇒m_{H_2SO_4.nSO_3}=\dfrac{0,1}{n+1}.(98+80n)=8,45→n=3$

$⇒A:\ H_2SO_4.3SO_3$