Cho 22,4 gam Fe tác dụng với 120 (g) dd HCl 18,25%. Sau phản ứng thu được m (g) muối và thoát ra V H2 (đktc). a) Tìm m và V b) Tính C% của dung dịch thu được sau phản ứng?

Theo đề

`n_{Fe} = {22,4}/{56} = 0,4` mol

`n_{HCl} = {120 . 18,25}/{100 . 36,5} = 0,6` mol

Phản ứng xảy ra:

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`$\uparrow$

Theo PTHH:

`n_{Fe p//ứ} = 1/2n_{HCl} = 1/2 . 0,6 = 0,3` mol < `0,4` mol(đề)

`=>` Fe dư

a) Theo PTHH:

`n_{FeCl_2} = 1/2n_{HCl} = 1/2 . 0,6 = 0,3` mol

Khối lượng `FeCl_2` là:

`m_{FeCl_2} = 0,3 . 127 = 38,1g`

Theo PTHH:

`n_{H_2} = 1/2n_{HCl} = 1/2 . 0,6 = 0,3` mol

Thể tích khí `H_2` ở đktc:

`V_{H_2} = 0,3 . 22,4 = 6,72l`

b) ĐLBTKL:

`m_{dd sau} = 22,4 + 120 - 0,3 . 2 = 141,8g`

Nồng độ % dung dịch sau:

`C%_{dd FeCl_2} = {38,1}/{141,8} . 100%` $\approx$ `26,869%`