1. Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO,) từ ammonia theo sơ đồ chuyển hoá sau: a) Viết các phương trình hoá học xảy ra. b) Để điều chế 200 000 tấn nitric acid có nồng độ 60% cần dùng bao nhiêu tấn ammonia? Biết rằng hiệu suất của quá trình sản xuất nitric acid theo sơ đồ trên là 96,2%.

Đáp án + giải thích các bước giải:

a.

Phản ứng xảy ra:

$4NH_3(g)+5O_2(g)\xrightarrow[]{t^o,xt}4NO(g)+6H_2O(g)\\2NO(g)+O_2(g)\to2NO_2(g)\\4NO_2(g)+O_2(g)+2H_2O(l) \to 4HNO_3(l)$

b.

Tóm tắt quá trình, ta có: $NH_3 \to HNO_3$

Theo lí thuyết, $17(g)NH_3$ tạo ra $63(g)HNO_3$

Theo đề bài, cứ $x(tấn)NH_3$ tạo ra $200 000.60\%=120 000(tấn)HNO_3$

$ \to x=\dfrac{120 000.17}{63}=\dfrac{680 000}{21}(tấn)$

Mà $H=96,2\% \to m_{NH_3}=\dfrac{680 000}{21}: 96,2\%≈33660(tấn)$