Giúp mk với ạ 1. tính ph của dung dịch. biết pk( ch3cooh) = 4,76, pk(nh3) = 4,75, pk(h2co3)= 5,25 a. hcl 0,05m b. h2so4 0,05m c. naoh 0,1m d. na2co3 0,05m e. NH4cl 0,1m F. CH3cooNA 0,5m G . Dd tạo bởi Ch3cooh 0,1m và Ch3CooNa 0,5m L. Dd tạo bởi 100ml NH4cl 0,2m và 200ml Nh3 0,5m

Tham khảo :

$a,$

$HCl \to H^++Cl^-$

`=>`$pH=-lg(0,05)=1,3$

$b,$

$H_2SO_4 \to 2H^++SO_4^{2-}$

`=>`$pH=-lg(0,05 \cdot 2)=1$

$c,$

$NaOH \to Na^++OH^-$

`=>`$pH=14+lg(0,1)=13$

$d,$

Bổ sung thông tin : $K_{a1}=10^{-6,35};K_{a2}=10^{-10,33}$

$Na_2CO_3 \to 2Na^++CO_3^{2-}$

$CO_3^{2-} +H_2O \rightleftharpoons HCO_3^-+OH^-$$K_{b1}=10^{-3,67}$

$HCO_3^- +H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3+OH^-$$K_{b2}=10^{-7,65}$

$H_2O \rightleftharpoons  H^+ + OH^-$ $K_W=[H^+][OH^-]=10^{-14}$

Vì $K_{b1}>>K_{b2}$ nên chuyển thành dung dịch $CO_3^{2-}$ base yếu.

`->`$[OH^-]=\sqrt{K_{b1}C_{b}}=\sqrt{10^{-3.67} \cdot 0,1}=10^{-2,335}(M)$

`=>`$pH=14+lg(10^{-2,335})=11,665$

$e,$

$NH_4Cl \to NH_4^++Cl^-$

$NH_4^{+} +H_2O \rightleftharpoons NH_3+H^+$ $K_a=10^{-9,25}$

$H_2O \rightleftharpoons  H^+ + OH^-$ $K_W=[H^+][OH^-]=10^{-14}$

Xem $NH_4^+$ như một acid yếu đơn chức:

$[H+]=K_a \cdot \dfrac{C_a-[H^+]-[OH^-]}{[H^+]-[OH^-]}$

$[H^+]_{gd}=\sqrt{K_aC_a}=10^{-5,125}<\dfrac{C_a}{100}=10^{-3}(M)$

`->` $NH_4^+$  phân ly không đáng kể. `->` Lược bỏ $[H^+]$ cạnh $C_{a}$

$[H^+]_{gd}>100[OH^-]_{gd}=10^{-17,125}$

`->`Nước phân ly không đáng kể so với $NH_4^{+}.$

`=>` Lược bỏ $[OH^-]$ cạnh $[H^+]$

Vậy $[H^+]=[H^+]_{gd}=10^{-5,125}=>pH=5,125$

$f,$

$CH_3COONa \to CH_3COO^-+Na^+$

$CH_3COO^-+H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH+OH^-$

$H_2O \rightleftharpoons  H^+ + OH^-$ $K_W=[H^+][OH^-]=10^{-14}$

`-` Có : $[OH^-]=K_b \cdot \dfrac{C_b-[OH^-]-[H^+]}{[OH^-]-[H^+]}$

$[OH^-]_{gd}=\sqrt{K_bC_b}=10^{-4,77}>10^{-7,23}=100[H^+]_{gd}$

`->` Nước phân ly không đáng kể `->` Lược bỏ $[H^+]$ cạnh $[OH^-]$

$[OH^-]_{gd}<\dfrac{C_b}{100}=10^{-2,3}$

`->`$CH_3COO^-$ phân ly đáng kể.

`=>`$[OH^-]=[OH^-]_{gd}=10^{-4,77}(M)$

`=>`$pH=14-4,77=9,23.$

$g,$

`-` Dung dịch đệm dùng  phương trình $\texttt{Henderson-Hasselbalch:}$

$pH=pK_a+lg\dfrac{C_b}{C_a}=(14-4,76)+lg\dfrac{0,5}{0,1}=9,94$

$l,$

$C_a=\dfrac{0,1 \cdot 0,2}{0,1+0,2}=\dfrac{1}{15}(M)$

$C_b=\dfrac{0,2 \cdot 0,5}{0,1+0,2}=\dfrac{1}{3}(M)$

$pH_{gd}=pK_a+lg\dfrac{C_b}{C_a}=(14-4,76) +lg\dfrac{\dfrac{1}{3}}{\dfrac{1}{15}}=9,94$

$[H^+]_{gd}=10^{-9,94}(M);[OH^-]=10^{-4,06}(M)$

`-` Thấy $C_a>>[H^+]_{gd}$ và $C_b>>[OH^-]_{gd}$

`=>`$pH=pH_{gd}=9,94.$