Hỗn hợp X (đều mạch hở) gồm C2H2, C4H4, C6H6 và C8H8. Tỉ khối của X so với H2 là 31,2. Đốt cháy hoàn toàn X, cần dùng vừa đủ 13,44 lít O2 (đktc), thu được CO2 và H2O. Mặt khác, cho toàn bộ lượng X trên vào bình đựng dung dịch nước Br2 dư thấy có m gam Br2 tham gia phản ứng. Giá trị của m là?

Đáp án:

`m = 54,4(g)`

Giải thích các bước giải:

`M_X = 31,2.2 = 62,4(g//mol)`

`n_{O_2} = (13,44)/(22,4) = 0,6(mol)`

Đặt `n_{CO_2} = a(mol); n_{H_2O} = b(mol)`

`n_C = n_{CO_2} = a(mol); n_H = 2n_{H_2O} = 2b(mol)`

Ta có: `n_C = n_H -> a = 2b(1)`

`m_X = m_C + m_H = 12a + 2b(g)`

Áp dụng ĐLBTKL:

`m_X + m_{O_2} = m_{CO_2} + m_{H_2O}`

`-> 12a + 2b + 0,6.32 = 44a + 18b (2)`

`(1),(2) -> a = 0,48(mol); b = 0,24(mol)`

`m_X = 0,48.12 + 0,24.2 = 6,24(g)`

`-> n_X = (6,24)/(62,4) = 0,1(mol)`

Ta có: `n_X = n_{H_2O} + n_{Br_2} - n_{CO_2}`

`-> n_{Br_2} = 0,1 + 0,48 - 0,24 = 0,34(mol)`

`-> m = m_{Br_2} = 0,34.160 = 54,4(g)`