Kim loại A phản ứng với phi kim B tạo ra hợp chất C có màu vàng cam. Cho 0,1 mol chất C tác dụng với CO2 dư tạo thành hợp chất D và 2,4 gam B. Hòa tan hoàn toàn D vào nước, dd D phản ứng hết với 100 ml dd HCl 1M giải phóng 1,12 lít khí CO2 (đktc). Hãy xác định các chất A, B, C, D và viết các phương trình phản ứng xảy ra. Biết hợp chất C chứa 45,07% B theo khối lượng, hợp chất D không bị phân hủy khi nóng chảy.

Đáp án: 

$n_{HCl}=0,1(mol)$ 

$n_{CO_2}=0,05(mol)=\dfrac{1}{2}n_{HCl}$ nên $D$ là muối carbonate 

Hợp chất màu vàng cam $C$ tạo bởi kim loại $A$ và phi kim $B$, $C$ tác dụng với $CO_2$ dư tạo ra phi kim $B$ nên $C$ là superoxide. Sản phẩm $D$ là muối carbonate không bị phân huỷ khi đun nóng nên $A$ là kim loại kiềm, $B$ là oxygen.

Đặt CT của $C$ là $RO_2$ 

$\%m_O=45,07\%\Rightarrow \dfrac{16.2.100}{M_R+16.2}=45,07$ 

$\Rightarrow M_R=39(K)$   

Vậy $A$ là $K$, $B$ là $O_2$, $C$ là $KO_2$, $D$ là $K_2CO_3$ 

$K+O_2\to KO_2$ 

$2KO_2+CO_2\to K_2CO_3+\dfrac{3}{2}O_2$ 

$K_2CO_3+2HCl\to 2KCl+CO_2+H_2O$