trong tự nhiên , hợp chất X tồn tại dạng quặng có công thức là $ABY_{2}$.X đc khai thác và sử dụng nhiều trong luyện kim hoặc sản xuất acid . Trong phân tử X, nguyên tử của 2 nguyên tố A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 4s, các ion $A^{2+}$ và $B^{2+}$ có số electron lớp ngoài cùng lần lượt là 17 và 14 . Tổng số hạt proton trong X là 87 a) Viết cấu hình electron nguyên tử của A và B b) xác định công thức của hợp chất X

`a, A ,B` đều có phân lớp ngoài cùng `4s`

`=>` ion `A^{2+}` và `B^{2+}` có cấu hình `e` lớp ngoài cùng là `3s^{2}3p^x` hoặc `3s^{2}3p^{6}3d^x`

`TH1: ion` có cấu hình `3s^{2}3p^x` có tối đa `8e` lớp ngoài cùng `=>` Loại

`TH2: 3s^{2}3p^{6}3p^x`

`A^{2+}` có số `e` lớp ngoài cùng là `17`

`=> 2+6+x=17=>x=9`

`=>` Cấu hình `e` của `A`: `1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^1` hay `[Ar]3d^{10}4s^1 (Z=29)`

`=> A` là `Cu` 

`B^{2+}` có số `e` lớp ngoài cùng là `14`

`=> 2+6+x=14=> x=6` 

`=>` cấu hình `e` của `B` là `1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^2` hay `[Ar]3d^{6}4s^2 (Z=26)`

`=> B` là `Fe`

`b,` tổng số `p` của `X` là `87`

`=> 29+26+2Z_Y=87=> Z_Y=16(S)`

`=> X` là `CuFeS_2`