Hỗn hợp E gồm các hidrocacbon mạch hở có cùng số nguyên tử hidro. Tỉ khối của E đối với H2 là 13. Đốt cháy hoàn toàn a mol E cần vừa đủ 0,85 mol O2 thu được CO2 và H2O. Mặt khác, a mol E tác dụng tối đa với b mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của b là

Đáp án:

$\rm b = 0,05$

Giải thích các bước giải:

$\rm M_E = 13.2 = 26(g/mol)$
$\rm \Rightarrow E$ có chứa $\rm CH_4$
Đặt CTPT chung của E là $\rm C_nH_4$

$\rm \Rightarrow 12n + 4 = 26 \Rightarrow n = \dfrac{11}{6}$

$\rm \xrightarrow{\text{BTNT H}} n_{H_2O} = 2n_E = 2a(mol)$

$\rm \xrightarrow{\text{BTNT C}} n_{CO_2} = \dfrac{11}{6}n_E = \dfrac{11}{6}a(mol)$

$\rm \xrightarrow{\text{BTNT O}} 2n_{O_2}  = 2n_{CO_2} + n_{H_2O}$
$\rm \Rightarrow 2.0,85 = 2. \dfrac{11}{6}a + 2a$
$\rm \Rightarrow a = 0,3(mol)$

$\rm n_{CO_2} = \dfrac{11}{6}.0,3 = 0,55(mol)$
$\rm n_{H_2O} = 0,3.2 = 0,6(mol)$
Ta có công thức:
$\rm n_E = n_{H_2O} + n_{Br_2} - n_{CO_2}$
$\rm \Rightarrow b=n_{Br_2} = n_E + n_{CO_2} - n_{H_2O} = 0,3 + 0,55 - 0,6 = 0,25(mol)$