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Tham khảo :

$a,$

$Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2$

$Fe_3O_4+4H_2SO_4 \to FeSO_4+Fe_2(SO_4)_3+4H_2O$

$Fe(OH)_2 +H_2SO_4 \to FeSO_4+2H_2O$

$FeCO_3+H_2SO_4 \to FeSO_4+CO_2+H_2O$

$Fe+Fe_2(SO_4)_3 \to 3FeSO_4$$(*)$

$b,$

$n_O=\dfrac{69,6.25,287}{16.100}=1,1(mol)$

$n_{H_2}=a(mol);n_{CO_2}=b(mol)$

`=>`$\begin{cases} 2a+44b=4,8\\a+b=\dfrac{4,8}{8.2} \end{cases}$

`=>`$\begin{cases} a=0,2\\b=0,1 \end{cases}$

`=>`$n_{Fe,H^+}=0,2(mol);n_{FeCO_3}=0,1(mol);$

$n_{Fe,pu \,\, muối}=n_{Fe_3O_4}$ ở phương trình $(*)$

`-` Bảo toàn nguyên tố $O:$

$4n_{Fe_3O_4}+2n_{Fe(OH)_2}=1,1-0,1.3=0,8$$(1)$

`-` Khối lượng $E:$

$56n_{Fe,H^+}+56n_{Fe,pu \,\, muối}+232n_{Fe_3O_4}+90n_{Fe(OH)_2}+116n_{FeCO_3}=69,6$

`->`$232n_{Fe_3O_4}+56n_{Fe_3O_4}+90n_{Fe(OH)_2}=46,8$$(2)$

`-` Từ $(1),(2)$ `=>`$n_{Fe_3O_4}=0,1(mol);n_{Fe(OH)_2}=0,2(mol)$

`=>`$n_{Fe}=0,2+0,1=0,3(mol)$

`-` Vậy :

$\%m_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,1.323}{69,6}.100\%=33,33\%$

$\%m_{Fe(OH)_2}=\dfrac{0,2.90}{69,6}.100\%=25,86\%$

$\%m_{FeCO_3}=\dfrac{0,1.116}{69,6}.100\%=16,67\%$

$\%m_{Fe}=100\%-(33,33+25,86+16,67)\%=24,14\%$