Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Hòa tan X trong 200 ml dung dịch H2SO4 2M, thấy thoát ra 2,479 lít H2 (đkc) và còn lại 2,8 gam kim loại không tan. Nếu cho toàn bộ hỗn hợp X vào H2SO4 đặc nóng (dư) thì thu được V lít khí SO2 (đkc) và dung dịch Y gồm Fe2(SO4)3, H2SO4 dư. Tính giá trị của V?

`n_{H_2}={2,479}/{24,79}=0,1(mol)`

`n_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4(mol)`

bảo toàn `H`:

`n_{H_2O}=n_O=n_{H_2SO_4}-n_{H_2}`

                 `= 0,4-0,1=0,3(mol)`

`Fe` dư => dd chứa `FeSO_4`

`=> n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,4(mol)`

Bảo toàn `Fe: n_{Fe}=0,4+{2,8}/56=0,45(mol)`

Bảo toàn `e`:

`=> 3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}`

`=> n_{SO_2}={3.0,45-2.0,3}/2=0,375(mol)`

`=> V_{SO_2}=24,79.0,375=9,29625l`