Xét phản ứng : H2 + Br2 -> 2HBr Nồng độ ban đầu của H2 và Br2 lần lượt là 1,5 mol/lít và 1 mol/lít, khi đạt tới trạng thái cân bằng có 90% lượng brom đã phản ứng. Vậy hằng số cân bằng của phản ứng là : A. 54 B.42 C.99 D.87

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

Giả sử ban đầu có: `n_{H_2} = 1,5(mol); n_{Br_2} = 1 (mol)`

`n_{Br_2(pư)} = 1 xx 90\% = 0,9(mol)`

`PTHH: H_2 + Br_2 -> 2HBr`

Theo PT:

`n_{H_2(pư)} = n_{Br_2(pư)} = 0,9(mol)`

`n_{HBr} = 2n_{Br_2(pư)} = 1,8(mol)`

Vậy hỗn hợp khí sau có:

`n_{H_2} = 1,5 - 0,9 = 0,6(mol)`

`n_{HBr} = 1,8(mol)`

`n_{Br_2} = 1 - 0,9 = 0,1(mol)`

Vậy hằng số cân bằng là:

`K_c = ([HBr]^2)/([Br_2].[H_2]) = (1,8^2)/(0,6.0,1) = 54`

Vậy chọn đáp án `A`