cho phản ứng sau ở một nhiệt độ nhất định: N2+3H2 tạo thành 2NH3. Nồng độ(mol/l) lúc ban đầu của N2 và H2 lần lượt là 0,21 và 2,6. Biết Kc của phản ứng là 2. Nồng độ cân bằng (mol/l) của N2, H2, NH3 tương ứng là

Tham khảo :

`-` Gọi lượng $H_2$ phản ứng là $x(mol)$$(x<2,6)$

              $N_2 $             $+$          $3H_2$     $\to$   $ 2NH_3$

$BD:$   $0,21$                            $2,6$                             $(mol/l)$

$PU:$   $-\dfrac{x}{3}$                             $-x$             $+\dfrac{2x}{3}$        $(mol/l)$

$CB:$   $0,21-\dfrac{x}{3}$              $2,6-x$         $+\dfrac{2x}{3}$      $(mol/l)$

$K_c=\dfrac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}=\dfrac{(\dfrac{2x}{3})^2}{(0,21-\dfrac{x}{3})(2,6-x)^3}=2$

`=>`$x=0,6(nhận)$ còn $x≈4,07575(loại)$ 

`=>`$[N_2]=0,21-\dfrac{0,6}{3}=0,01(mol/l);$

$[H_2]=2,6-0,6=2,00(mol/l);$

$[NH_3]=\dfrac{2.0,6}{3}=0,40(mol/l)$