Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO4.7H2O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxi không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe (||) và Fe(III). Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,02 mol H2SO4, thu được 100 ml dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:
Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 25ml dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết túa.
Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào 25ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,04M vào Z đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 22ml.
Giá trị của m và phần trăm số mol Fe(ll) đã bị oxi hóa trong không khí lần lượt là
A. 5,56 và 6%.
B. 11,12 và 56%.
C. 11,12 và 44%.
D. 5,56 và 12%.
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
422
280
`n_{BaSO_4}=100/25.{2,33}/233=0,04(mol)`
`n_{KMnO_4}=100/{25}.0,022.0,04=0,00352(mol)`
`Mn^{+7}+5e->Mn^{+2}`
`0,00352 0,0176`
`Fe^{2+}->Fe^{3+}+e`
`0,0176 0,0176`
Bảo toàn nguyên tố `S`:
`n_{FeSO_4}=n_{BaSO_4}=0,04(mol)`
`%` số mol `Fe(II)` bị oxi hoá
`%n_{FeSO_4}={(0,04-0,0176).100}/{0,04}=56%`
`m=0,04.278=11,12g`
`=>` Chọn `B`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin