Giải chi tiết giúp tớ dới ạ

Câu 1: đốt cháy hoàn toàn 19,6g hỗn hợp X gồm C và S trong O2 thu được hỗn hợp gồm 2 khí. Hỗn hợp Y làm mất màu 200ml dd KMnO4 1M. Tính thành phần % khối lượng C trong X

Câu 2: hoà tan 50g hỗn hợp FeSO4 và Fe2(SO4)3 vào nước thu được 300ml dung dịch Y. Thêm dd H2SO4 loãng vào 20ml dung dịch Y thu được dung dịch Z, dung dịch Z tác dụng 30ml dung dịch KMnO4 0,1M. Tính % khối lượng Fe2(SO4)3 trong hỗn hợp ban đầu

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

Câu `1:`

$\rm n_{KMnO_4} = 0,2.1 = 0,2(mol)$
Quá trình oxi hoá - khử:
$\rm Mn^{+7} + 5e \rightarrow Mn^{+2}$
$\rm S^{+4} \rightarrow S^{+6} + 2e$
$\rm \xrightarrow{\text{BTelectron}} n_{SO_2} = \dfrac{5}{2}n_{KMnO_4} = 0,5(mol)$
$\rm \xrightarrow{\text{BTNT S}} n_S = n_{SO_2} = 0,5(mol)$

$\rm \%m_S = \dfrac{0,5.32}{19,6}.100\% = 81,63\%$
$\rm \%m_C = 100\% - 81,63\% = 18,37\%$
Câu `2:`

$\rm n_{KMnO_4} = 0,03.0,1 = 0,003(mol)$
Quá trình oxi hoá - khử:
$\rm 2Fe^{+2} \rightarrow 2Fe^{+3} + 2e$
$\rm Mn^{+7} + 5e \rightarrow Mn^{+2}$
$\rm \xrightarrow{\text{BTelectron}} n_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{5}{2}n_{KMnO_4} = 0,0075(mol)$

$\rm \Rightarrow n_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{300}{20}.0,0075 = 0,1125(mol)$
$\rm \Rightarrow \%m_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,1125.400}{50}.100\% = 90\%$