cho phản ứng thuận nghịch a=b có hằng số kc= 10^-1 (ở 25 độ c) lúc cân bằng phần trăm chất a đã chuyển hóa thành chất b là

Đáp án:

`9,1%`

Giải thích các bước giải:

$a$ $\rightleftharpoons$ $b$

Gọi mol ban đầu của $a$ là $x$ và số mol $a$ phản ứng là $y$

$\rightarrow$ Số mol còn lại của $a$ sau phản ứng là: $x-y$ (mol)

Mặt khác ta có mol $b$ tạo thành $=$ mol $a$ phản ứng $=y$

Vậy sau phản ứng thu được $x-y$ mol $a$ và $y$ mol $b$

Mà $K_c=10^{-1}$ $\rightarrow$ $\dfrac{y}{x-y}=10^{-1}=0,1$

`<=> 0,1x-0,1y=y`

`<=> 0,1x=1,1y`

`<=>x=11y`

Phần trăm chất $a$ chuyển hóa thành chất $b$ chính là tỉ lệ giữa số mol $a$ phản ứng và số mol $a$ ban đầu

Vậy `{y}/{x}.100%={y}/{11y}.100%≈9,1%`